Определение количества вещества

Урок по химии

Определение количества вещества

Урок по теме:

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы вещества.

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Учитель химии

Шлайхер Л.Т.

Урок по теме:

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы вещества.

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Цели урока: закрепить понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса»; показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц; научить учащихся решать задачи на нахождение массы вещества, если известно количество вещества и обратная.

Оборудование. дидактический материал (карточки с условиями задач), блок- схем расчетных задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

  1. Повторение теоретического материала

  • Что означает физическая величина «количество вещества»

(определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов)

  • Как называется единица измерения количества вещества? (моль)
  • Как обозначается? (ν или n)
  • Что показывает число Авогадро? (число частиц в 1 моль вещества)
  • Как обозначается? (NA)
  • Чему равно число Авогадро? (6,02·1023)
  • Как называется масса 1 моль вещества? (молярная масса)
  • Как ее можно вычислить? (М = Мr)
  1. Подготовка учащихся к решению задач. (приложение 1.)

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди

(ответ: ν, N, NA)

Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди

( ν, М, m)

Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.

(m, M, ν)

Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 1023 атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10-26

(m, N, NA)

Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную

массу оксида алюминия Al2O3.

(Mr,М,Аr)

Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.

(N, NA, ν,m,M)

Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды

0,2 моль.

( N, NA, ν)

Запишите условия задач 1,3,6 в кратком виде. Воспроизведите по ним тексты задач (устно).

Задача 1. Задача 3. Задача 6.

Дано: Дано: Дано:

N(Сu) = 1 ν(Н2О) = 1,5 моль m(Н2О) = 7,2г

ν(Сu) – ? m(Н2О) – ? N(Н2О) – ?

Определите, какие формулы следует использовать для решения задач.

Введите дополнительные данные

3. M(Н2О) = 18 г/моль

  1. NA = 6,02 · 1023, M(Н2О) = 18 г/моль

Решите данные задачи.

  1. ν(Сu) = 1 / 6.02 ·1023 = 0,166моль

3. m(Н2О) = 1,5 моль·18 г/моль = 27г

6. ν(Н2О) = 7,2г / 18г/моль = 0,4 моль; N(Н2О) = 0,4 моль · 6,02 ·1023 =

2,408· 1023

3. Самостоятельное решение задач – метод пошаговой детализации. (блок –

схем расчетных задач) (приложение 2)

Задача 1. (исходная)

Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов: в 48г Мg или 69г Nа

Задача 2.

Известно, что в 140г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.

Задача 6.

В каком количестве вещества сульфата натрия Nа2SО4 содержится 0,4 моль натрия

Ответ

В 69г Nа

В 48г Мg

ответ

Fe

Другой

Задача 3.

В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256г меди.

Ответ

0,2

Другой

Задача 4.

Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул: в 90г воды или в 128г кислорода

Задача 7.

Какую массу имеет 2,5 моль карбоната кальция СаСО3

Ответ

Ответ

250г.

Другой

В 90г Н2О

Другой

Задача 8.

Какое количество вещества содержится в 80г кислорода О2

Задача 5.

Какую массу будут иметь 1,806 · 1023 молекул сернистого газа SO2

Ответ

224г

Другой

Отметка « 5 »

Ответ

2,5 моль

Другой

Ответ

19,2г

Другой

Задача 9.

Рассчитайте число молекул, которое содержится в 5 моль углекислого газа СО2

Ответ

3,01 · 1024

Другой

Отметка «4»

Отметка «2»

Отметка «3»

  1. Заполнить таблицу. (приложение 3)

Вещество

Формула

Молярная масса, М

Количество вещества, ν

Число частиц, N

Масса ,

m

Алюминий

Al

13,5

Кислород

O2

3,01 · 1023

Углекислый газ

CO2

0,75

  1. Р

    ν = m / М

    М (Мg) = 24 г/моль

    ассчитайте количество вещества в образце магния массой 6 г.

Дано:

m (Мg) = 6г

ν (Мg) – ?

  1. Определите число молекул в 0,1 моль брома Вr2

Дано:

ν (Вr2) = 0,1 моль

N (Вr2) – ?

ν = N / NA

N = νNA

NA = 6,02 · 1023

Приложение 1

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди

Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди

Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.

Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 1023 атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10-26

Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную

массу оксида алюминия Al2O3.

Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.

Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды

0,2 моль.

Приложение 3

Вещество

Формула

Молярная масса, М

Количество вещества, ν

Число частиц, N

Масса ,

m

Алюминий

Al

13,5

Кислород

O2

3,01 · 1023

Углекислый газ

CO2

0,75

Источник: https://infourok.ru/urok-po-himii-raschetnie-zadachi-vichislenie-molyarnoy-massi-veschestva-opredelenie-massi-veschestva-po-izvestnomu-kolichestvu-v-1342079.html

Молекулярная физика: основные формулы определения количества вещества, термодинамики и давления газа

Определение количества вещества

Молекулярная физика изучает свойства тел, руководствуясь поведением отдельных молекул. Все видимые процессы протекают на уровне взаимодействия мельчайших частиц, то, что мы видим невооруженным глазом — лишь следствие этих тонких глубинных связей.

  • Основные понятия
  • Количество вещества
  • Давление газа
  • Формула объема газа
  • Кристаллизация
  • Число молекул
  • Формула массы молекулы
  • Молярная масса газа
  • 
  •  Вывод

Основные понятия

Молекулярная физика иногда рассматривается как теоретическое дополнение термодинамики. Возникшая намного раньше, термодинамика занималась изучением перехода тепла в работу, преследуя чисто практические цели. Она не производила теоретического обоснования, описывая лишь результаты опытов. Основные понятия молекулярной физики возникли позже, в XIX веке.

Она изучает взаимодействие тел на молекулярном уровне, руководствуясь статистическим методом, который определяет закономерности в хаотических движениях минимальных частиц – молекул.

Молекулярная физика и термодинамика дополняют друг друга, рассматривая процессы с разных точек зрения.

При этом термодинамика не касается атомарных процессов, имея дело только с макроскопическими телами, а молекулярная физика, напротив, рассматривает любой процесс именно с точки зрения взаимодействия отдельных структурных единиц.

Все понятия и процессы имеют собственные обозначения и описываются специальными формулами, которые наиболее наглядно представляют взаимодействия и зависимости тех или иных параметров друг от друга. Процессы и явления пересекаются в своих проявлениях, разные формулы могут содержать одни и те же величины и быть выражены разными способами.

Количество вещества

Количество вещества определяет взаимосвязь между весом (массой) и количеством молекул, которые содержит эта масса. Дело в том, что разные вещества при одинаковой массе имеют разное число минимальных частиц.

Процессы, проходящие на молекулярном уровне, могут быть поняты только при рассмотрении именно числа атомных единиц, участвующих во взаимодействиях.

Единица измерения количества вещества, принятая в системе СИ, моль.

Внимание! Один моль всегда содержит одинаковое количество минимальных частиц. Это число называется числом (или постоянной) Авогадро и равняется 6,02×1023.

Эта константа используется в случаях, когда для расчетов требуется учитывать микроскопическое строение данного вещества. Иметь дело с количеством молекул сложно, так как придется оперировать огромными числами, поэтому используется моль – число, определяющее количество частиц в единице массы.

Формула, определяющая количество вещества:

Расчет количества вещества производится в разных случаях, используется во многих формулах и является важным значением в молекулярной физике.

Давление газа

Давление газа — важная величина, имеющая не только теоретическое, но и практическое значение. Рассмотрим формулу давления газа, используемую в молекулярной физике, с пояснениями, необходимыми для лучшего понимания.

Для составления формулы придется сделать некоторые упрощения. Молекулы представляют собой сложные системы, имеющие многоступенчатое строение. Для простоты рассмотрим газовые частицы в определенном сосуде как упругие однородные шарики, не взаимодействующие друг с другом (идеальный газ).

Скорость движения минимальных частиц также будем считать одинаковой. Введя такие упрощения, не сильно меняющие истинное положение, можно вывести такое определение: давление газа — это сила, которую оказывают удары молекул газа на стенки сосудов.

При этом, учитывая трехмерность пространства и наличие двух направлений каждого измерения, можно ограничить количество структурных единиц, воздействующих на стенки, как 1/6 часть.

Таким образом, сведя воедино все эти условия и допущения, можем вывести формулу давления газа в идеальных условиях.

Формула выглядит так:

где P — давление газа;

n — концентрация молекул;

K — постоянная Больцмана (1,38×10-23);

Ek — кинетическая энергия молекул газа.

Существует еще один вариант формулы:

P = nkT,

где n — концентрация молекул;

T — абсолютная температура.

Формула объема газа

Объем газа — это пространство, которое занимает данное количество газа в определенных условиях. В отличие от твердых тел, имеющих постоянный объем, практически не зависящий от окружающих условий, газ может менять объем в зависимости от давления или температуры.

Формула объема газа – это уравнение Менделеева-Клапейрона, которое выглядит таким образом:

PV = nRT

где P — давление газа;

V — объем газа;

n — число молей газа;

R — универсальная газовая постоянная;

T — температура газа.

Путем простейших перестановок получаем формулу объема газа:

Важно! Согласно закону Авогадро равные объемы любых газов, помещенные в совершенно одинаковые условия — давление, температура — будут всегда содержать равное количество минимальных частиц.

Кристаллизация

Кристаллизация — это фазовый переход вещества из жидкого в твердое состояние, т.е. процесс, обратный плавлению. Процесс кристаллизации происходит с выделением теплоты, которую требуется отводить от вещества. Температура совпадает с точкой плавления, весь процесс описывается формулой:

Q = λm,

где Q — количество теплоты;

λ — теплота плавления;

M — масса.

Эта формула описывает как кристаллизацию, так и плавление, поскольку они, по сути, являются двумя сторонами одного процесса. Для того чтобы вещество кристаллизовалось, необходимо охладить его до температуры плавления, а затем отвести количество тепла, равное произведению массы на удельную теплоту плавления (λ). Во время кристаллизации температура не меняется.

Существует еще один вариант понимания этого термина — кристаллизация из перенасыщенных растворов. В этом случае причиной перехода становится не только достижение определенной температуры, но и степень насыщения раствора определенным веществом.

На определенном этапе количество частиц растворенного вещества становится слишком большим, что вызывает образование мелких монокристалликов. Они присоединяют молекулы из раствора, производя послойный рост.

В зависимости от условий роста кристаллы имеют различную форму.

Число молекул

Определить количество частиц, содержащееся в данной массе вещества, проще всего при помощи следующей формулы:

Отсюда выходит, что число молекул равняется:

То есть необходимо прежде всего определить количество вещества, приходящееся на определенную массу. Затем оно умножается на число Авогадро, в результате чего получаем количество структурных единиц. Для соединений подсчет ведется суммированием атомного веса компонентов. Рассмотрим простой пример:

Определим количество молекул воды в 3 граммах. Формула воды (H2O) содержит два атома водорода и один кислорода. Общий атомный вес минимальной частицы воды составит: 1+1+16 = 18 г/моль.

Количество вещества в 3 граммах воды:

3:18= 1/6.

Число молекул:

1/6 × 6 × 1023 = 1023.

Формула массы молекулы

Один моль всегда содержит одинаковое количество минимальных частиц. Следовательно, зная массу моля, можно разделить ее на количество молекул (число Авогадро), получив в результате массу системной единицы.

Следует учесть, что эта формула относится лишь к неорганическим молекулам. Размеры органических молекул намного больше, их величина или вес имеют совсем другие значения.

Молярная масса газа

Молярная масса — это масса в килограммах одного моля вещества. Поскольку в одном моле содержится одинаковое количество структурных единиц, формула молярной массы имеет такой вид:

M = κ × Mr

где k — коэффициент пропорциональности;

Mr — атомная масса вещества.

Молярная масса газа может быть рассчитана по уравнению Менделеева-Клапейрона:

pV = mRT / M,

из которой можно вывести:

M = mRT / pV

Таким образом, молярная масса газа прямо пропорциональна произведению массы газа на температуру и универсальную газовую постоянную и обратно пропорциональна произведению давления газа и его объема.

Внимание! Следует учесть, что молярная масса газа как элемента может отличаться от газа как вещества, например, молярная масса элемента кислорода (О) равна 16 г/моль, а масса кислорода как вещества (О2) равна 32 г/моль.

Основные положения МКТ.

Физика за 5 минут — молекулярная физика

 Вывод

Формулы, которые содержат молекулярная физика и термодинамика, позволяют вычислить количественные значения всех процессов, происходящих с твердыми веществами и газами. Такие расчеты необходимы как в теоретических изысканиях, так и на практике, поскольку они способствуют решению практических задач.

Источник: https://uchim.guru/fizika/chto-takoe-molekulyarnaya-fizika-formuly-chisel-i-molyarnaya-massa-gaza.html

Основы количественных химических расчетов

Определение количества вещества

1.Универсальной мерой для любых веществ (не зависимо от их вида) является массаm, измеряемая [ кг ]; [ г ]; [ т ]; [ мг ] и т.д.

2.Количество жидкости может быть измерено величинами массы (m ) иобъема (V). Единицы измерения объема – [м3];   [л];[мл]  (“литр” – специальное название кубического дециметра.)

 [см3]=[мл].Переход от массы к объёму (или от объёма к массе) осуществляется черезплотность r – массу единицы объёма раствора:

      r = m/V [г/мл];  m = r ·V;  V = m/r.

 Моль – индивидуальная количественная характеристика вещества. Измерениеколичества вещества числом моль

Моль – Авогадрово число (6,02×1023) частиц данного вида;

количество граммов вещества,численно равное атомной или молекулярной массе данного вещества.

Обозначается М(В), где В – вид вещества, околичестве которого идет речь.

Молекулярные массы (Мr) сложных веществ вычисляются с использованиемокругленных целочисленных значений атомных масс элементов (Аr) из Таблицы Д.И. Менделеева, где они приведены в[а.е.м.] – в атомных единицах массы (1/12 массы атома изотопа 126С).

Термин “моль “ –  не склоняется: 2 моль; 5 моль; 0,1моль и т.д.

3.2.1.Специфически химический способ измерения количества вещества – числом моль n(в) =m(в)  /М(в).

Соответствующие пересчёты осуществляются поформулам:

m(в)=n(в)×M(в);     M(в) = m(в) / n(в).

3.2.1. Для газов  используется измерение ихколичества числом мольных объёмов (при н.у. 22,4 л/моль – следствие закона А.Авогадро).

n(газа)=V0(газа) / 22,4;    V(газа)= n(газа)·22,4;

(Здесь V0 –объём газа, измеренный при нормальных условиях – 00Си 1 атм).

3.2.2.Количество вещества может быть измерено:

(а) числом частиц (атомов, молекул);

(б) числом моль этого вещества;

(в) числом граммов ([кг] и т. д.);

(г) числом мольных объёмов газа (см. табл.3).

Подстрочныйиндекс “r” в символах Аr и Мr– первая буква лат. relative –  относительный, – соответственно, относительныеатомная и молекулярная массы. Следует подчеркнуть, что при измерении количествавещества числом моль обязательно указывается вид вещества, о количествекоторого идет речь, т.к. молярная масса у каждого вещества – своя.

          Мольный объём газа – универсальная  мераколичества любого газа.

Пересчетыколичества различных веществ

    М(В)Массаm=n×M(в)Число мольn=m/MЧисло частицN=n´6,02´1023Объём газаV0=n(моль)´22,4л/моль
М (Н2)==2г/моль1 моль´2г/моль== 2 [г]6,02´1023(молекул Н2)22.4[л]
М(Na)==23г/моль3 моль´23г/моль== 69 [г]3´6,02´1023==1,8´1024(атомов Na)-(тв. Вещество)
М(СН4)==16г/моль     0,5 моль´16г/моль= 8 [г]0,5´6,02´1023==3,01´1023(молекул СН4)0,5моль´22,4л/моль==11,2[л]
М(С8Н18)==114г/моль8,77 моль´114г/моль== 1000 [г]8,77´6,02´1023==5,28´1024(молекул С8Н18)-(жидкость)
М(С2Н4)==28г/моль44,64 моль´114г/моль== 1249/9 [г]44,64´6,02´1023==2,69´1025(молекул С2Н4)44,64моль´22,4л/моль=1000[л]

          В каждой строчке таблицы 3 – одно и тожеколичество вещества, измеренное четырьмя различными способами.

Количественная информация из химического символа, формулы и уравнения

Химический символ  (здесь:C).

1) Вид элемента (углерод).

2) Один атом или один моль атомов С.

3) Относительная атомная масса Аr(C)=12 [а.е.м.].

4) Молярная (масса одного моль атомовуглерода)

М(С) = 12 [г/моль].

Химическаяформула (здесь: С3Н8).

1) Качественный состав молекулы (С иН).

2) Количественный состав молекулы(три атома С и восемь атомов Н).

3) Одна молекула или один мольмолекул С3Н8.

4) Относительная молекулярная масса.

Мr(С3Н8)= 3´12 + 8 = 44 [а.е.м.].

5) Молярная масса М (С3Н8)= 44 г/моль.

Химическоеуравнение.

С3Н8 + 5 О2 = 3СО2+ 4Н2О(ж).

1) Вид реагентов (С3Н8и О2) и вид продуктов (СО2 и Н2О) реакции.

2) Количественное их соотношение почислу молекул и по числу моль ( один С3Н8 и пять О2;три СО2 и четыре Н2О).

3) Демонстрация закона сохранениямассы:

44 г (С3Н8)+ 5´32г (О2) = 3´44г (СО2)+ 4´18г (Н2О)

                    204г реагентов = 204г продуктов

Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Эти расчеты проводятся путем составления ипоследующего решения х и м и ч е с к о й  п р о п о р ц и и:

1ястрока  – сведения из химической  формулы или уравнения.

2ястрока  – искомая величина (х) и цифра из условия задачи.

          Присоставлении пропорции соблюдаются два условия:

а)Друг под другом в пропорции должны стоять цифры, относящиеся к одному и тому жевеществу;

б)У этих цифр (стоящих в пропорции друг под другом) должны быть одинаковыеразмерности.

          Желательно перед решением задачи сделатькомпактную запись условия, включив в перечень данных величин молярные массы техучастников реакции, о массах которых идет речь в условии. Ответы удобно показатьв компактной записи условия.

Источник: https://vunivere.ru/work4969

Урок 8. Химическое количество вещества и моль – HIMI4KA

Определение количества вещества
Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 8 «Химическое количество вещества и моль» из курса «Химия для чайников» выясним, что такое химическое количество вещества; рассмотрим моль в качестве единицы количества вещества, а также познакомимся с постоянной Авогадро. Напоминаю, что в прошлом уроке «Относительная молекулярная и относительная формульная массы» мы научились вычислять относительную молекулярную массу, а также относительную формульную массу веществ; кроме того, выяснили что такое массовая доля и привели формулу для ее вычисления.

Любое чистое вещество имеет свою химическую формулу, т. е. характеризуется определенным качественным и количественным составом.

Если необходима какая-то порция твердого вещества, то для этого следует взять нужную его массу, т. е. взвесить вещество (рис. 43). Нужный объем жидкого вещества обычно отмеряют с помощью мензурки или мерного цилиндра (рис. 44). Для отбора необходимой порции (объема) газообразных веществ применяют специальные емкости — газометры (рис. 45).

Следовательно, объем и масса — это величины, характеризующие данную порцию вещества.

Химическое количество вещества

В жизни мы часто не различаем понятия «масса» и «количество». А это разные понятия. Когда вы говорите: «Я купил 2 кг груш», то здесь речь идет о массе груш. Но если вы говорите: «Я купил 10 груш», то в этом случае речь идет о количестве груш. Массу вещества измеряют в граммах, килограммах, тоннах, а количество — в штуках.

Груши можно пересчитать поштучно, а если это, например, зерна? Тут уже посчитать каждое зернышко даже в небольшой емкости сложно. Поэтому зерно обычно продают мешками, т. е. определенными порциями.

В каждой такой порции — мешке (если они равны по массе и все зерна одинаковы) — будет находиться практически одно и то же число зерен. Подобным образом продают многие товары.

 Например, яйца — десятками, спички — спичечными коробками, в каждом из которых находится по 45 спичек (рис. 46).

В химической практике, помимо массы или объема, необходимо знать число структурных единиц (атомов, молекул, формульных единиц), которые содержатся в данной порции вещества, поскольку именно они участвуют в химических реакциях.

Поэтому в химии, как и в других естественных науках, используют физическую величину, характеризующую число частиц в рассматриваемой порции вещества.

 Эта физическая величина называется количеством вещества или, как следует называть ее при химических расчетах, — химическое количество вещества.

Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества.

Другими словами, химическое количество вещества — это порция данного вещества, содержащая определенное число его структурных единиц. Химическое количество вещества обозначают латинской буквой n. Это одна из семи основных физических величин Международной системы единиц (СИ).

Моль — единица химического количества вещества

Каждая из основных физических величин имеет свою единицу. Например, единица длины — метр (м), массы — килограмм (кг), времени — секунда (с). Единицей химического количества вещества является моль.

Моль — порция вещества (т. е. такое его химическое количество), которая содержит столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Сокращенное обозначение единицы химического количества записывается, как и полное, — моль. Поэтому, если слово «моль» стоит после числа, то оно не склоняется, так же, как и другие сокращенные единицы величин: 3 кг, 5 л, 8 моль. При чтении вслух и при записи числительного буквами слово «моль» склоняется: три килограмма, пять литров, восемь молей.

На заметку. Термины «молекула» и «моль», как нетрудно заметить, однокоренные. Они действительно произошли от одного и того же латинского слова «moles». Но это слово имеет, по крайней мере, два значения. Первое — «маленькая масса».

Именно в этом смысле в XVII в. оно превратилось в термин «молекула». А понятие «моль» (в смысле кучка, порция) появилось значительно позже, в начале ХХ в.

Автор этого термина известный немецкий химик и физик Оствальд толковал его смысл как «большая масса», как бы противопоставляя термину «молекула».

Число (N) атомов в порции углерода массой 0,012 кг легко определить, зная массу одного атома углерода (19,94·10-27 кг):

Следовательно, в углероде массой 0,012 кг содержатся 6,02·1023 атомов углерода и эта порция составляет 1 моль. Столько же структурных единиц содержится в 1 моль любого вещества.

Величина, равная:

получила название постоянной Авогадро. Она является одной из важнейших универсальных постоянных и обозначается символом NA:

Единица в числителе дроби (1/моль) заменяет название структурной единицы.

Если структурной единицей вещества (например, меди, углерода) является атом, то в порции этого вещества количеством 1 моль содержатся 6,02·1023 атомов.

В случае веществ молекулярного строения (вода, углекислый газ) их порции количеством 1 моль содержат по 6,02·1023 молекул.

Если структурными единицами веществ немолекулярного строения (например, NaCl или CuSO4) являются их формульные единицы, то в порциях этих веществ количеством 1 моль содержатся по 6,02·1023 формульных единиц.

На заметку. Численное значение постоянной Авогадро огромно. О том, насколько велико это число, можно судить по следующему сравнению. Поверхность Земли, включая и водную, равна 510 000 000 км2. Если равномерно рассыпать по всей этой поверхности 6,02·1023 песчинок диаметром 1 мм, то они образуют слой песка толщиной более 1 м.

Зная химическое количество n данного вещества Х, легко рассчитать число молекул (атомов, формульных единиц) N(Х) в этой порции:

если 1 моль вещества содержит 6,02·1023 молекул, то n моль вещества содержат N(Х) молекул.

Отсюда:

И наоборот, по числу структурных единиц можно рассчитать химическое количество вещества:

Пример 1. Определите число молекул, содержащихся в серной кислоте химическим количеством 3 моль.

Спойлер

[свернуть]

Пример 2. Рассчитайте химическое количество CuSO4 в порции, содержащей 36,12·1023 формульных единиц (ФЕ).

Спойлер

[свернуть]

Краткие выводы урока:

  1. Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц, содержащихся в данной порции вещества.
  2. Моль — единица химического количества вещества, т. е. такое его количество, которое содержит 6,02·1023 структурных единиц.

Надеюсь урок 8 «Химическое количество вещества и моль» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-8-himicheskoe-kolichestvo-veshhestva-i-mol.html

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.